[题目]NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂.也常用来漂白织物等.其一种生产工艺如下: 回答下列问题:(1)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成.精制对.为除去Mg2+和Ca2+ . 要加入的试剂分别为. ．(2)写出“反应步骤中生成ClO2的化学方程式．(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得.写出实验过程．(4)“尾气吸收是吸收“电解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+ ，要加入的试剂分别为、．
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为mol/L．

【答案】
（1）NaOH溶液；Na2CO3溶液
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌
（4）2：1
（5）4
【解析】解：（1）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+ ，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+ ，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+ ，所以答案是：NaOH溶液；Na2CO3溶液；（2）“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ，所以答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程为将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，所以答案是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；（4）由图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2 ，产物为ClO2﹣ ，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣ ，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2 ，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，所以答案是：2：1；（5）lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则生成硫酸为1mol，生成HCl为2mol，所得溶液中氢离子浓度为 =4mol/L，所以答案是：4．

练习册系列答案

为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）。

A.未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键

B.杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

【题目】（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式。

②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量。

【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

	X	Y	Z
A	二氧化氮	酸性氧化物	氧化物
B	硫酸	化合物	电解质
C	胶体	分散系	混合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

【题目】某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应： CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．
①仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：．
③实验结束时，应首先（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3 ，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．