(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O.将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管.再通入足量的BaCl2溶液.结果为 A．产生BaSO4和BaSO3沉淀 B．无沉淀产生C．产生BaSO4沉淀 D．产生BaSO3沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄

N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl₂溶液，结果为

A．产生BaSO₄和BaSO₃沉淀	B．无沉淀产生
C．产生BaSO₄沉淀	D．产生BaSO₃沉淀

D

试题分析：(NH₄)₂SO₄发生分解反应得到的气体中含有N₂、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O在通过置于冰水浴的U型管时，在U型管内会发生反应得到SO₃+H₂O+ 2NH₃ =(NH₄)₂SO₄逸出的气体为SO₂、NH₃，所以再通入足量的BaCl₂溶液时发生反应：NH₃+H₂O= NH₃·H₂O；SO₂+H₂O= H₂SO₃；2NH₃·H₂O+ H₂SO₃= (NH₄)₂SO₃+ 2H₂O；(NH₄)₂SO₃+BaCl₂= BaSO₃↓+ 2NH₄Cl。因此最后得到的沉淀为BaSO₃。选项为D。₄)₂SO₄分解产物经冰水浴处理后通入BaCl₂溶液的沉淀的成分的确定的知识。

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下列关于二氧化硫的说法，正确的是

A．能漂白某些物质，说明其有氧化性

B．能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性

C．能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性

D．能使溴水腿色，说明其具有漂白性

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
(2)Z与C以物质的量之比3?1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H^＋)＝________mol/L。
(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是         。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         。
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是      。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是        。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是      。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        。

在体积为100mL浓度为18mol·L^－¹的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（）
A、等于0．9mol B、大于0．9mol C、小于0．9mol D无法确定

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－、Br^－、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO₃^2-、HCO₃^-

B．吸收塔中发生的反应有SO₂+H₂O

C．氧化主要是氧气将HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃氧化为SO₄^2-

D．经稀释“排放”出的废水中，SO₄^2-浓度与海水相同

下列说法正确的是

A．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．紫色石蕊试液滴入SO₂水溶液中，先变红后褪色

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10^{－7 m)}，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会转化为SO₃，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。

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FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是