题目内容

下列关于二氧化硫的说法,正确的是
A.能漂白某些物质,说明其有氧化性
B.能使紫色石蕊试液变红,说明其水溶液呈酸性
C.能用浓硫酸干燥,说明其不具有还原性
D.能使溴水腿色,说明其具有漂白性
B

试题分析:A、二氧化硫能漂白物质与氧化性无关,是与有色物质发生化合反应生成无色物质,故A错误;B、二氧化硫溶于水且与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子,故水溶液呈酸性,B正确;C、二氧化硫中的硫和浓硫酸中的硫没有中间价态,故不能发生反应,故二氧化硫能用浓硫酸干燥,C错误;D、使溴水褪色是因为和溴水发生氧化还原反应生成溴化氢,故D错误;故选B。
练习册系列答案
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[化学—选修2:化学与技术](15分)
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到硫酸,如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成,铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下:

请回答下列问题
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______          ______。 
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中, A处气体进入装置前需净化的原因是                          
(3)精制炉气(含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中平衡 转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中,催化氧化反应的条件选择常压、左右(对应图中A点):而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是:            

(4)已知:焙烧明矾的化学方程式4KAl(SO4)2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙烧711t明矾(M=474g/mol),若 的利用率为95%,可生产质量分数为98%的硫酸    t。(结果保留小数点后一位)
(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是        
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度,及时转移SO3

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