下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色.且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物.能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中.先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成.则该溶液中一定含有题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．紫色石蕊试液滴入SO₂水溶液中，先变红后褪色

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

B

Cl₂使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO₂是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，B对；SO₂不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag^＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。

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下列有关物质性质的应用正确的是

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

下列说法不正确的是

A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能

C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质

D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄

N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl₂溶液，结果为

A．产生BaSO₄和BaSO₃沉淀	B．无沉淀产生
C．产生BaSO₄沉淀	D．产生BaSO₃沉淀

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10．2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。	_______________	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。	_______________	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

　　　　图1　　　　　　　　　图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO₂,防止其污染环境;
②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A．稀HCl溶液	B．稀H₂SO₄溶液
C．KSCN溶液	D．KMnO₄溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H₂O₂溶液

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是       (填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是       (填化学式)，反应的化学方程式为                               。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有       (填序号)。

D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂。

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是（）

B．Ba(NO₃)₂

某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:
【查阅资料】
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO₃,SO₂和O₂中的一种、两种或三种。
【提出假设】
假设1:气体产物只有一种;
假设2:气体产物只有两种;
假设3:气体产物有三种。
(1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。
【实验及结果讨论】
(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO₄酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO₂的现象是　,该现象说明SO₂具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　　。
(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

实验序号	称取CuSO₄ 的质量/g	碱石灰的增加质量/g	剩余气体的体积(折算成标准状况下)/mL	结论
Ⅰ	6.4			假设1成立
Ⅱ	6.4	2.88	224
Ⅲ	6.4	2.56	448