题目内容
【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O 
ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是
A.放电时负极附近的pH升高
B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
C.充电时3DZn电极应与外接直流电源的正极相连
D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O
【答案】D
【解析】
根据电池反应中元素化合价的变化可知，放电时，Zn为负极，NiOOH为正极，电解质溶液呈碱性， 负极的电极反应为：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，正极的电极反应为：NiOOH(s)＋H2O(l)+e－=Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)，充电时阳极的反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)-e－=NiOOH(s)＋H2O(l)，阴极的电极反应为：ZnO(s)+H2O(l)+2e-= Zn(s)+2OH-(aq)，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，据此进行分析判断。
A. 放电时负极的电极反应为：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，c(OH-)逐渐减小，因此负极附近的pH降低，A项错误；
B. 放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，因此放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，B项错误；
C. 充电时阴极的电极反应为：ZnO(s)+H2O(l)+2e-= Zn(s)+2OH-(aq)，因此3DZn电极应与外接直流电源的负极相连，C项错误；
D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，D项正确；
答案选D。
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | －76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； | ||||
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是___(填标号)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。