Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，则消耗标准盐酸体积的读数偏小，会使测定值偏低，A不正确；B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，则钢管的腐蚀加快，不能用来保护钢管，B不正确；C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，由此可以求出，在此条件下，4gH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以，其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，C正确；D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)　△H=-57.3kJ·mol-1，D不正确。