Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知，则含gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于

B.已知，则标况下1mol氢气完全燃烧放出kJ的热量

C.已知，，则

D.已知P白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 kJ的热量，故A正确；

B．根据热化学方程式，2mol氢气燃烧生成气态水放出483.6kJ的热量，则1mol氢气燃烧生成气态水放出241.8kJ的热量，标况下水不是气体，所以标况下1mol氢气完全燃烧放出的热量不是241.8kJ，故B错误；

C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即，故C错误；

D．P 白磷， 红磷，，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。

故选：A。