题目内容

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA
B．1molCH3+电子数为9NA
C．100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA
D．常温常压下0.1mol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.1NA

分析 A、氢气的状态不明确；
B、CH3+中含8个电子；
C、CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，且溶液中还存在水分子；
D、CO和NO中均含1个氧原子．

解答 解：A、氢气的状态不明确，故氢气的物质的量不能计算，则含有的氢原子的个数无法计算，故A错误；
B、CH3+中含8个电子，故1molCH3+中含8mol电子即8NA个，故B错误；
C、CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的醋酸分子的个数小于NA个，但由于溶液中还存在水分子，故溶液中的分子个数无法计算，故C错误；
D、CO和NO中均含1个氧原子，故0.1molNO和CO中含0.1mol氧原子即0.1NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的CH3COONa固体
C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸D．提高溶液的温度
10．下列气体中所含原子数最多的是（　　）
A．标准状况下44.8L H2B．88gCO2
C．9.03ⅹ1023个CH4 分子D．3molH2O
7．下列物质的除杂方案正确的是（　　）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
ACO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法
A．AB．BC．CD．D
14．如图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

（1）a为阳极，c极的电极反应式为2I--2e-=I2．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：c极附近的溶液首先变成蓝色，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为4OH--4e=2H2O+O2↑．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
4．（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷，核磁共振氢谱中有5组峰．
（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）（CH3）3CCHOHCH3名称为3，3-二甲基-2-戊醇．
11．下列说法正确的是（　　）
A．可用CCl4和双氧水检验溶液中是否含有I-
B．可用漂白粉消毒的自来水配制Na2S03溶液
C．可用KI淀粉溶液鉴别NO2和溴蒸气
D．可用水吸收NO气体
8．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（　　）
A．胶体粒子因吸附带电荷离子而带同种电荷
B．胶体有布朗运动
C．胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用
D．胶体有丁达尔现象
9．工业上合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应．下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是（　　）
A．打断$\frac{a}{3}$mol的N-H键同时消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变

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