Question

【题目】已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确的是

A.C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1molC(s)不完全燃烧放出的热量小于393.5kJ，A不正确；

B. H2(g)燃烧放热，且生成液态水，B不正确；

C. 1molCH4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热890.3kJ，C正确；

D.1/2mol C6H12O6(s)完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放热才是1400kJ，D不正确；

故选C。