题目内容
【题目】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,与的混合气体中含有分子总数为
B.羟基-OH和1mol甲基-CH3中含有的电子数均为
C.a mol苯乙烯中含有C-H键的数目为
D.与浓硫酸完全反应,生成气体的分子数为
【答案】D
【解析】
A.与摩尔质量相同,混合气体的摩尔质量为,混合气体的物质的量n= ==,则混合气体的分子总数为,故A错误;
B.一个羟基和一个甲基都含有9个电子,1mol羟基和1mol甲基中含有的电子的物质的量为9mol,电子数均为,故B错误;
C.苯乙烯结构中苯环上也有键,一个苯乙烯分子含有8个C—H键,苯乙烯中含有键的数目为,故C错误;
D.的物质的量n===,Mg的化合价从0价升高到+2价,镁与浓硫酸反应为Mg+2H2SO4(浓)= MgSO4+2H2O+SO2↑,浓硫酸反应到后期形成了稀硫酸,镁与稀硫酸反应为Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑,无论是生成氢气,还是生成二氧化硫,都是1molMg生成1mol气体,则0.1mol镁生成气体的物质的量为0.1mol,分子数目为0.1NA,故D正确;
答案选D。
【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:
表1:各物质的Ksp数据如下表:
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2:滤液A中各金属离子的含量如下表:
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目的是_______________。
(2)
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,则随着放电的进行,正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为______________________。