题目内容
【题目】
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.过氧化钠与水反应时，生成
转移的电子数为
B.
用NaOH溶液充分吸收，转移的电子数目为
C.常温常压下，
和
混合，生成气体分子数目为
D.常温常压下，与足量的铁屑反应转移电子数目为
【答案】A
【解析】
A．过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由
价变为0价和
价，生成1molO2转移2mol电子，则生成
转移的电子为
，即转移的电子数
，故A正确。；
B．
与足量的NaOH溶液反应：
，氯元素由0价变为价和
价，1molCl2反应转移1mol电子，则
与足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数为
，故B错误；
C．常温常压下，
物质的量为：
，
的物质的量为：
，NO和
发生的反应为
，可知两者刚好完全反应，反应生成的
，分子中存在平衡
，则生成气体分子数目小于，故C错误；
D．常温常压下，
与足量的铁屑反应时，完全反应，氯元素的化合价由0价变为价，转移电子数目为，故D错误；
答案选A。
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【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：各物质的Ksp数据如下表：
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。
(2)
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。
