题目内容

下列过程没有起到氮的固定作用的是
A．N2与O2反应生成NO
B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
B

试题分析：氮的固定是指从游离态转化成化和态度过程，所以可以看到，NH3经催化氧化生成NO。
是从化合态到化合态的转化，不符合定义，故选B。
点评：熟悉氮的固定的定义，能熟练运用定义去解决实际问题，考试时不考定义，只考察应用，所以一定要准确把握实质。
练习册系列答案
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白雾B．该反应利用了氨气的还原性
C．该反应属于复分解反应D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出,该盐是（   ）
A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4
在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：
(1)B的化学式为                 。
(2)A的电子式为                 。
(3)反应①的化学方程式为                                  。
(4)反应②的离子方程 式为                                  。
常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是
A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4
（12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：      。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是                                。
②B中浓H2SO4的作用是      。
（4）写出D装置中反应的化学方程式                          。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为      g。
有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7。则甲和乙依次为
A．NH3、NOB．NO2、NOC．NH3、NO2D．NO、NO2
使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（   ）
（6分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4
现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
（2）含氮元素的质量多少？
（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

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