题目内容

有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7。则甲和乙依次为
A．NH3、NOB．NO2、NOC．NH3、NO2D．NO、NO2
A

试题分析：甲溶于水后其溶液的pH＞7，说明甲溶液显碱性，甲是氨气；所以乙是NO。
点评：根据溶液的酸碱性判断物质类别
练习册系列答案
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研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

② 以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少
④氮的液化比氢容易得多
A．①③B．②③C．①④D．②④
下列过程属于氮的固定的是(    )
A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成硫酸铵
C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应
下列过程没有起到氮的固定作用的是
A．N2与O2反应生成NO
B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③淀粉KI试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，进行实验时必须使用的是（ ）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是   （   ）
A．一定是O2与NO2的混合气体B．可能是NO和NO2的混合气体
C．可能是N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体
某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是                    。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。
下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是
A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B．Na3AsO4溶液的pH大于7；
C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低；
D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

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