题目内容

使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（   ）
B

试题分析：A、B、C、D发生的反应分别为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu+Cl2CuCl2、CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2。生成等物质的量的硝酸铜消耗硝酸最少的是方案B，而且B方案无污染。D方案需使用氯气，氯气是有毒气体而且硝酸银价格昂贵，不经济。
点评：评价化学实验方案的优劣一般考虑：有无污染、消耗原料多少、原料来源是否广泛、原料是否廉价等。
练习册系列答案
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已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
求：（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）参加反应的HNO3的物质的量
下列过程没有起到氮的固定作用的是
A．N2与O2反应生成NO
B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是   （   ）
A．一定是O2与NO2的混合气体B．可能是NO和NO2的混合气体
C．可能是N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体
某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
下列不属于铵盐的共同性质的是（   ）
A．与烧碱反应共热产生氨气B．都易溶于水
C．受热分解都产生氨气D．都是晶体
(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是                    。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。
将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是
A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升
反应Cu + 4HNO3(浓)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化剂是                （填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO2         mol。

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