题目内容
【题目】(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________________。NaH2PO2为__________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显__________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)
(2)下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据:
冷轧含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 | |
Zn2+浓度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO42-浓度/(mg·L-1) | ≤23000 | ≤150 |
经某一工艺处理后的废水pH=8,常温下,该废水中Zn2+的浓度为__________mg·L-1(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),__________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
【答案】 H3PO2H2PO2-+H+ 正盐 弱碱性 0.78 符合
【解析】(1)H3PO2是一元中强酸,溶液中部分电离出氢离子,所以其电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+,根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2为正盐,强碱弱酸盐溶液水解呈碱性,故答案为:H3PO2H2PO2-+H+;正盐;弱碱性;
(2)废水pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L,Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=1.2×10-17 ;c(Zn2+)==1.2×10-5mol/L,此时废水中Zn2+的浓度为1.2×10-5mol/L= [1.2×10-6mol×65g/mol]/L=0.78mg/L,符合国家环保标准,故答案为:0.78;符合。
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【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。
(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中。
SO2性质梳理 | 化学方程式 | |
物质类别 | 酸性氧化物 | ①SO2 +H2O |
②SO2 + CaO = CaSO3 | ||
③_______________________ | ||
S元素 价态 | S为+4价 | ①_______________________ |
② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O |
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如图所示:
请判断A的化学式并说明判断理由:______________________。
【题目】某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)为原料制取软磁用 Fe2O3(要求纯度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量):
已知:生成氢氧化物的 pH 如下表所示
(1)滤渣 A 的主要成分是__________。
(2)在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡,溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
(3)在过程Ⅱ中,课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示:结合上述实验结果说明:课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。
(4)在过程Ⅲ中,课题组在相同条件下,先选用了不同沉钙剂进行实验,实验数据见下表:(已知:滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L)
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果, 选择适宜的沉钙剂,得到滤渣 C 的主要成分有__________。
(5)在过程Ⅳ中,反应温度需要控制在 35℃以下,不宜过高,其可能的原因是__________。
(6)在过程Ⅴ中,反应的化学方程式是__________。