题目内容
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$ | B． | 四氯化碳的电子式： | ||
| C． | 铝原子的结构示意图： | D． | 二氧化碳的结构式：O-C-O |
分析 A、中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数；
B、CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合；
C、Al原子序数为13，有3个电子层，最外层3个电子；
D、二氧化碳中C分别与O形成2对共价键，据此解答即可．
解答 解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=20+17=37，故该符号为1737Cl，故A错误；
B、CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为
，故B错误；
C、Al原子序数为13，有3个电子层，最外层3个电子，原子结构示意图为：，故C正确；
D、二氧化碳中C分别与O形成2对共价键，结构式为O=C=O，故D错误，故选C．
点评 本题主要考查的是核素中各部分的含义、共价化合物电子式的书写、原子结构示意图书写．结构式等，综合性较强，但是难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
（1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．
10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 该元素位于第5周期，ⅢB族 | B． | 该元素原子核外有5个电子层 | ||
| C． | 该元素原子最外层共有2个电子 | D． | 该元素原子M能层共有8个电子 |
；若XY2为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液 | |
| B． | 只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 | |
| C． | 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小 |
．①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
．
．
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Cu2+ | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Na +、HCO3-、SO42- | D． | Na+、NH4+、Br-、OH- |