题目内容
【题目】已知MgCl2+6NH3
MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。
己知：相关物质的性质见下表
物质名称 | 氨气的溶解性 | 氯化镁的溶解性 | 六氨氯化镁的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇（沸点65。C） | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇（沸点197。C） | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答：
（1）实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。
A．氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行
B．加快反应速率
C．防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率
D．增大六氨氯化镁的溶解度
（2）利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。
（3）进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。
【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O 吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器 C 在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液 将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置 含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液）
【解析】
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气；根据氨气的性质、六氨氯化镁的溶解性分析虚框内装置的作用；
（2）MgCl2易水解，制备无水MgCl2时要抑制MgCl2水解；
（3）通入N2可以将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；根据酸碱中和反应判断是否达到或超过90%。
（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；氨气易溶于水，六氨氯化镁易溶于水，虚线框内装置的作用是吸收尾气或防倒吸，干燥管防止右侧水蒸气进入反应器，A.氨化过程为吸热反应，降低温度反应逆向进行，故A不选；B.降低温度减慢反应速率，故B不选；C.气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴可以防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率，故C正确；D.降低温度减小六氨氯化镁的溶解度，故D不选；故答案为：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器；C。
（2）MgCl2易水解，为抑制MgCl2水解，所以在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液制备MgCl2固体；故答案为：在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液。
（3）通入N2可以将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置，1.97gMgCl2·6NH3的物质的量是0.01mol，若要判断转化率是否达到90%，则放出氨气的物质的量为0.054mol，所以烧杯中可以是含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液），故答案为将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液）（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液），故答案为：将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；含少量甲基橙和0.054mol H+的强酸溶液（或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液）。
