题目内容
【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
尾气处理
（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式______________________，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；
（2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
X溶液应选用_________（填写序号）；Y试剂的作用____________________．
（3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．
通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是_____________（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
（4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．
①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：______________________；
②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是_________________．
【答案】MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NA A 除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气） Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸有漂性 ①分液漏斗的玻璃塞没有取下来 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热
【解析】
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；依据方程式可知每生成1mol氯气，有4mol氯化氢参加反应，其中只有2mol氯化氢中﹣1价氯升高为氯气中0价，失去2mol电子，所以有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2NA；
（2）浓盐酸具有易挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢极易溶于水、氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以X试液为饱和食盐水，作用除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性选择合适的除杂剂，所以Y为浓硫酸，作用干燥氯气；
（3）通入Cl2后，A中干燥布条不褪色，B中湿润布条褪色，可证明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl；
（4）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
②二氧化硫漂白性具有不稳定性，受热易恢复颜色，次氯酸漂白具有稳定性，受热不恢复颜色，所以为区别二者可以进行如下操作：停止通气后，再给B、D两个试管分别加热。
