题目内容
把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol
硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：
其中最早出现明显浑浊的是
A．25  ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水 |
| B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水 |
| C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
| D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
A
解析试题分析：最先看到浑浊意味着反应速率最快，温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快。比较4种情况，A、C的温度较高，再比较二者中的Na2S2O3溶液的浓度，加水后A中的Na2S2O3溶液的浓度较大，所以反应速率最快的是A，答案选A。
考点：考查反应速率快慢的判断
2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L
降到0.06 mol·L下列措施是为了降低化学反应速率的是
| A．食品放在冰箱中贮藏 |
| B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 |
| C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热 |
| D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
| A．增加N2的浓度能加快反应速率 |
| B．降低体系温度能加快反应速率 |
| C．使用催化剂不影响反应速率 |
| D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3 |
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
| A．反应的速率与I－的浓度有关 | B．IO－也是该反应的催化剂 |
| C．反应活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
2X（？）+ Y（？）
a Z（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
| A．物质Z的化学计量数a = 2 |
| B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ |
| C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态 |
| D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ |