题目内容
下列措施是为了降低化学反应速率的是
| A．食品放在冰箱中贮藏 |
| B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 |
| C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热 |
| D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 |
A
解析试题分析：影响化学反应速率的因素：内因：物质本身的性质，这个是起到决定性的作用。外因：温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积。升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。增大反应物的浓度，反应速率加快，压强一般是对于有其他参与的反应才有影响，增大压强反应速率加快。催化剂一般情况下如果没有特别说明，则认为是加快反应速率。增大反应物接触面积，一般的做法是把反应物进行碾碎成粉末。则它的反应速率也会加快。故A选项降低温度反应速率减慢。B选项加催化剂加快反应速率C选项增大温度，反应速率加快D选项增大反应物的接触面积反应速率加快
考点：影响化学反应速率的相关因素
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
已知反应3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A．v（CO2）= v（CO） | B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的密度不变 | D．容器中CO的体积分数不变 |
把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol
硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：
其中最早出现明显浑浊的是
A．25  ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水 |
| B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水 |
| C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
| D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
| A．反应容器内的压强不随时间改变 | B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 | D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |