题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为__________________
（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池铁棒这极的现象是____________________。②在丙池中阳极的电极反应是_______________________________________。
（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，___极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②标准状况下，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上有____ L氯气生成。
【答案】正 Cu2++2e-＝Cu 有红色物质析出 4OH－-4e-=O2↑+2H2O Fe 2Cl－＋2H2O 
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 1.12
【解析】
（1）该装置为原电池，由于铁的活泼性大于铜，甲中铁片做负极，乙中铜片为正极，据此进行分析解答。
（2）根据电子流向可知，电源B为正极，电源 A 为负极，所以石墨为电解池的阳极，铁做电解池的阴极，据此进行分析解答。
（3）铁做阴极，石墨做阳极电解氯化钠溶液，阳极极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此该反应总反应；根据电子转移的量并据2Cl--2e-=Cl2↑反应计算出阳极产生氯气的体积。
（1）该装置为原电池，由于铁的活泼性大于铜，甲中铁片做负极，乙中铜片为正极，铜离子在此极得电子生成铜，极反应为Cu2++2e-＝Cu；
综上所述，本题答案是：正，Cu2++2e-＝Cu；
（2）根据电子流向可知，电源B为正极，电源 A 为负极，所以石墨为电解池的阳极，铁做电解池的阴极，
①铜离子在铁电极上发生还原反应生成铜，现象为有红色物质析出；
综上所述，本题答案是：红色物质析出；
②溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，电极反应是4OH－-4e-=O2↑+2H2O；
综上所述，本题答案是：4OH－-4e-=O2↑+2H2O；
（3）①丙池中铁棒一极为电解池的阴极，发生还原反应,极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，铁电极附近有氢氧根离子生成，溶液显红色；石墨电极做阳极，氯离子在此极失电子生成氯气，极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；根据电子得失守恒，总反应的离子方程式：2Cl－＋2H2O 
2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
综上所述，本题答案是：Fe，2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
②根据阳极极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑可知，当丙池中有0.1mol电子发生转移时，生成氯气0.05mol，标况下氯气的体积为0.05mol×22.4=1.12L；
综上所述，本题答案是：1.12。
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 | 还原性：Fe2+>I |
C | 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，红色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
D | 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液中一定无 NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
