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【题目】工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是________________________

(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1

(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值

d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度

【答案】放出92该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全反应,因此放出能量总是小于92 kJ0.25acf

【解析】

1)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则反应的N23H22NH3ΔH=(946+436×3-391×6)kJ/mol=-92kJ/mol,所以若1mol N2完全反应生成NH3可放出热量92kJ

2)由于该反应是可逆反应,1 mol N23 mol H2不能完全反应生成2mol氨气,因此放出能量总是小于92 kJ

3)在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后,生成10mol NH3,则消耗氮气5mol,浓度是2.5mol/L,用N2表示的化学反应速率是2.5mol/L÷10min0.25 mol·L1·min1

4a.达到化学平衡时,正反应速率和逆反应速率一定相等,a正确;

b.达到化学平衡时,正反应速率和逆反应速率一定相等,且均不为0b错误;

c.达到化学平衡时,即达到反应最大限度,N2的转化率达到最大值,c正确;

d.达到化学平衡时,N2H2的浓度不再改变,但不一定相等,d错误;

e.达到化学平衡时,N2H2NH3的体积分数不变,但不一定相等,e错误;

f.达到化学平衡时,反应达到最大限度,f正确。

答案选acf

练习册系列答案
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②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为___________________________________________,滤渣I的化学式为___________________

(2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是____________________;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为__________________________________________

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