题目内容
【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)c中证明氯水含有________粒子(用粒子符号表示)。
(2)d过程中的现象是____________________,
(3)b过程中反应的离子方程式___________________。
(4)a过程中反应的化学方程式为______________。
【答案】Cl- 先变红后褪色 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
(1)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量),根据离子反应证明所含粒子;
(2)氯水显酸性,且溶液中的次氯酸具有强氧化性;
(3)氯水中的盐酸与碳酸钠发生反应;
(4)氯化亚铁具有还原性,可与氯水中的氯气发生氧化还原反应。
(1)氯水中有Cl-,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,故c中加入硝酸银生成白色沉淀,是为了证明氯水中含有氯离子,其离子符号为:Cl-;
(2)氯水中含HCl和HClO,两者均具有酸性,可使石蕊试液变红,但HClO有强氧化性,一般在应用其漂白时,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,所以氯水能使石蕊试液先变红后褪色,故答案为:先变红后褪色;
(3)氯水中含有HCl和HClO,具有酸性,其中HCl的酸性强于碳酸,可与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(4)Cl2是新制氯水的主要成分,具有强氧化性,与FeCl2发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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