题目内容
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
B
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和OH- 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
|
| 1 | 2 | 4 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列说法正确的是（ ）
A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。
⑵高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是______________。
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 ______________。
图1 图2 图3
⑶二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=______________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) （a、b、c均不等于0） |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。
系(部分产物已略去)。通常C为气体单质，G为紫黑色固