题目内容
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 淀粉可用于酿酒 B. 硫酸铁不能做净水剂
C. 臭氧可作自来水消毒剂 D. 硅酸钠是制备硅胶的原料
B
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
。下列说法正确的是
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度,减小 D. 加入NaOH固体,溶液PH减小
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池组成是( )
A.正极为铁,负极为铜,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
右图小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片。实验观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支试管中溶液酸性增强
某学生根据反应2HCl+2Ag === 2AgCl+H2↑的原理,设计了下图所示的四个装置,你认为合理的是
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. 物质的量浓度相等的和混合溶液中:
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
C. 常温下相等的①、②、③三种溶液中,溶质的物质的量浓度大小:①>②>③
D. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中:
某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为( )
A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH<0,ΔS<0 C. ΔH>0,ΔS>0 D. ΔH>0,ΔS<0
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为
N2(g)+H2(g)NH3(g),△H=-92kJ·mol-1
B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A 实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B 实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C 实验Ⅲ:试管中溶液不变色
D 实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体