题目内容
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________________________________________；
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
P4 + HClO3 + === HCl + H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。
（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
12P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P4反应，则有________mol电子转移。
【答案】(1) 分子） P4(s) + 5O2(g) === 2P2O5(s)；
kJ/mol
(2) 3 P4 + 12 HClO3 + 18 H2O = 12 HCl + 12 H3PO4 ；HClO3 (3) H3PO4） ；12
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
根据下表信息，下列叙述中正确的是 （ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | Cl— | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | ||
| ④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | Mn2+ |
A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
