题目内容
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.12 mL0.12 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【答案】C
【解析】A中,生成Na2CO3溶液,会发生水解,生成,所以A错;
电荷守恒 :C(H+)+C(Na+)=C()+2C()+C()
物料守恒:C(Na+)=C()+ C()+C(H2CO3)
两式相减得 :C(H+)+C(H2CO3)=C()+C() 所以B错误。
C中,生成NaAc,Ac-水解呈碱性,故C正确;相同PH,相同体积的HCl和HAc,因为HAc为弱酸,所以HAc的物质的量浓度大,HAc所消耗的NaOH的物质的量多,D错。
练习册系列答案
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室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释120倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7