题目内容
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
D
练习册系列答案
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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释120倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
和
混合溶液中：
相等的①
、②
、③
三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③
和弱酸
混合后呈酸性的溶液中：
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ）
Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
