题目内容

下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管,分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml,向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml,记录褪色时间。
可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀。
可以证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大。
证明了非金属性S>C
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色会变浅。
可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
 
D

试题分析:A、两只试管中草酸的浓度几乎是相同的,所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快,A不正确;B、由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量,所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀,所以不能证明在相同温度下溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3,B不正确;S元素的最高价是+6价,因此应该测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH,如果后者较大可以证明非金属性S>C,C不正确;D、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色会变浅,这说明溶液中OH浓度降低,这是由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,从而抑制了CO32的水解,溶液的碱性降低,D正确,答案选D。
练习册系列答案
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Ⅰ.电离平衡常数(用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(K)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
(2)25℃时,在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1
(3)已知25℃时,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
(4)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A,则每生成1molHF转移_______mol电子。
Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点–54.1℃,沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1
(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=_________________;
(2)对上述反应,若要使化学平衡常数K增大,化学反应速率v也增大,可采取的措施是_____(选填编号)。
a.降低温度                   b.移走SO2Cl2
c.增加反应物浓度             d.无法满足上述条件
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________(选填编号)。
a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中气体压强不随时间而变化 
c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中气体颜色不随时间两变化
(4)300℃时,体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中,再加入16.20g SO2Cl2,当再次达平衡时,容器中含SO2的质量范围是________________________。

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