题目内容

通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料
C.在化合物中,不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大
C

试题分析:A、在氧化还原反应中有一种元素即被氧化又被还原,错误;B、燃料电池中不需要,需要两个惰性电极,错误;C、化合物分为电解质和非电解质,正确;D、温度升高,平衡向吸热方向移动,平衡常数可能增大也可能减小,错误。
练习册系列答案
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下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。                                                               
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H= 一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H= +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                          
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                   
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有       。(填字母)
A.升高温度B.使用催化剂
C.及时移出氨D.循环利用和不断补充氮气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为           
(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能,这种装置即为燃料电池。  
例如,乙烯被氧化生成乙醛的化学反应:2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池:
 正极为:O2+4H++4e-=2H2O      负极为:                                  
电池工作时,负极附近溶液的pH            (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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