题目内容

如下图装置能组成原电池的是（   ）
BC
此题考查原电池的构成要素，要从构成要素去分析解答。符合原电池的条件必须满足四点：⑴要有活泼性不同的两个电极；⑵要有电解质溶液；⑶两电极浸入电解质溶液中且用导线连接起来组成闭合的回路；⑷能自发的发生氧化还原反应。A中酒精是非电解质，D中两极的活泼性一样。
练习册系列答案
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如图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 _____________________，原因是___________________________________。试管内水面会上升，最终 上升高度大约为_______，原因是__________________________________________________。
剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：
（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向       （填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为                               ；
（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向        （填“铝”或“铜”）极，此时铝是           （填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为                     。

阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
阴极反应式：                        ，总电池反应式：                    。
原电池产生电流的本质原因是（  ）
A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B．有导线将两个活泼性不同的电极连接
C．在不同金属的两极间存在电势差
D．在原电池中发生了氧化还原反应
钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+
现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（　　）
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5gZn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+
下列有关化学电源电极的叙述不正确的是（　　）
A．锌锰碱性电池的负极材料为锌
B．铅蓄电池的负极材料为铅
C．镍镉电池的负极材料为镍
D．锂电池的负极材料为锂
下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。
可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。
B
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。
可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。
证明了非金属性S＞C
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。
可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。
 

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