短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置如表所示.下列叙述不正确的是( )XYZA．X是活泼的非金属元素.其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是最活泼的非金属元素.不存在最高价氧化物的水化物C．Z是较活泼的非金属元素.其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．X.Y.Z的单质中Z的熔点最高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
	B．	Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
	C．	Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
	D．	X、Y、Z的单质中Z的熔点最高

分析由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，
A．He为稀有气体，没有最高价氧化物；
B．F元素没有最高正价；
C．硫酸为强酸；
D．硫常温下为固体．

解答解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，
A．He为稀有气体，活泼性很弱，没有最高价氧化物，故A错误；
B．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高正价，即不存在最高价氧化物的水化物，故B正确；
C．Z为S元素，其最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故C正确；
D．He、F的单质常温下为气体，S的单质为固体，所以X、Y、Z的单质中Z的熔点最高，故D正确．
故选A．

点评本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．

练习册系列答案

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7．采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	甲装置：用所示装置分离出溴苯
	B．	乙装置：加热浓硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
	C．	丙装置：加热苯和硝基苯的混合物，分离出苯
	D．	丁装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

10．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
（2）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，
CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25 mol•L^-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-$→_{H+}^{l绿矾}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．写出酸性条件下CrO₄^2-与绿矾反应的离子方程式CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O．

7．（1）写出下列物质的分子式：
①含有38个氢原子的链状烷烃C₁₈H₃₈．
②完全燃烧需氧气的物质的量是其6倍的链状饱和一元醇C₄H₁₀O．
（2）写出满足下列条件的物质的结构简式或键线式：
①1，3，5-三甲基环己烷

14．

从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
（1）上述①～⑧8个步骤中
属于取代反应的是①⑥⑦（填序号）；
属于消去反应的是②④ （填序号）；
属于加成反应的是③⑤⑧ （填序号）．
（2）写出下列物质的结构简式：
B

．

4．下列变化过程中，需吸收能量的是（　　）

C+O₂→CO₂

	A．	苯的实验式 C₆H₆		B．	乙醇的分子式CH₃CH₂OH
	C．	乙烯的结构简式CH₂CH₂		D．	甲醛的结构式：

8．在密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1和0.2mol•L^-1，则平衡时各物质的浓度不可能是（　　）

	A．	X为0.25 mol•L^-1
	B．	Y为0.1 mol•L^-1
	C．	Z为0.2 mol•L^-1
	D．	Z为0.25 mol•L^-1时，Y为0.45 mol•L^-1

9．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）

	A．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
	B．	钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
	C．	钠极易和水反应而被还原
	D．	钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

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