采用下列装置和操作.能达到实验目的是( )A．甲装置:用所示装置分离出溴苯B．乙装置:加热浓硫酸和乙醇混合液.制取乙烯C．丙装置:加热苯和硝基苯的混合物.分离出苯D．丁装置:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	甲装置：用所示装置分离出溴苯
	B．	乙装置：加热浓硫酸和乙醇混合液，制取乙烯
	C．	丙装置：加热苯和硝基苯的混合物，分离出苯
	D．	丁装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

分析 A．互不相溶的液体采用分液方法分离；
B．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度；
C．互溶的液体采用蒸馏方法分离，蒸馏时温度计水银球位于烧瓶支管口处；
D．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，故A正确；
B．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，故B错误；
C．互溶的液体采用蒸馏方法分离，蒸馏时温度计水银球位于烧瓶支管口处，且苯易挥发，所以应该采用水浴加热，故C正确；
D．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应该先除去乙醇，然后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，故D错误；
故选AC．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、物质的分离和提纯、物质的制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范、实验原理等方面判断，易错选项是D．

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请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应，反之则未完全反应．
（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁．操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：碘化钾在水中的溶解度随温度的影响较大．
（3）．写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑．
（4）．测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化所，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

18．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（　　）

15．下列物质中含有非极性键的化合物是（　　）

Na₂O₂

2．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（　　）

	A．	第三电子层上有4个电子		B．	最高正价为+2
	C．	最高正价为+4		D．	第二电子层没有未成对电子

12．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氮分子的电子式 N：：：N		B．	镁原子的原子结构示意图
	C．	质量数是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$		D．	乙醇的结构简式 C₂H₅OH

1．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境； ②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．C中发生反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H₂SO₄硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色．则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步骤2．再取适量的试样滴加到少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为紫红色褪去或变浅、色，则试样中含有Fe²⁺，此反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

18．利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO₂）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（3）反应1中加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g．
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n（OH^-）：n（SO₄^2-）（写出计算过程）2：5．

19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
	B．	Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
	C．	Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
	D．	X、Y、Z的单质中Z的熔点最高

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