X22-离子共有2n个电子.元素X的原子核内的质子数为( )A．n-1B．n+1C．nD．2n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．X₂^2-离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为（　　）

A．

n-1

B．

n+1

C．

D．

分析阴离子核外电子数=质子数-离子所带电荷．

解答解：设X的质子数为Z，则2Z-（-2）=2n，故Z=n-1，故选：A．

点评本题考查质子数、电子数与电荷数关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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	A．	将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
	B．	将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
	C．	将wga%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
	D．	将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c₁mol/L

2．

在一密闭容器中发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系．回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀-t₁、t₂-t₄（或t₂-t₃、t₃-t₄）、t₅-t₆．
（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别改变的是什么条件？
t₁增大反应物浓度；t₃使用催化剂；t₄降温．

6．已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

弱电解质	CH₃COOH	HClO	HF	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka=3.6×10^-4	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	Ka₁=1.5×10^-2 Ka₂=1.0×10^-7

（1）写出H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）在25℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
（3）在25℃时，0.1mol•L^-1的氢氟酸的电离度=6%；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是BD．
A．c（F^-） B．c（OH^-） C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（F^-）/c（HF） E．c（F^-）/c（HF）•c（OH^-）
（4）下列离子方程式中正确的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．过量SO₂通入碳酸钠溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．过量CH₃COOH加入碳酸钠溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-
（5）若反应反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入E．
A．Na₂SO₃ B．H₂O C．Na₂CO₃D．NH₃•H₂OE．NaHCO₃
（6）常温下，0.1mol/L醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）分别为A与B，则两者的c（H⁺）大小关系为：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

16．有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
（1）请写出各微粒的符号：A²³Na、BO、CMg²⁺、DS^2-、E¹H；
（2）A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子式

，
（3）B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H₂O、H₂O₂．

3．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）
并达到平衡，请完成下列各题：
（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为Na＞S＞O＞H．非金属性最强的元素原子的最外层排布式2s²2p⁴，其电子的自旋方向共有2种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（2）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）BC．
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新达到平衡，与原平衡相比，H₂的转化率不变；体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）降低温度，上述可逆反应的平衡常数K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的键能总和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的键能总和．

20．在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，28g CO和N₂的混合气体中含有的分子总数为N_A
	B．	1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3N_A
	C．	78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子
	D．	标准状况下，22.4 LH₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

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