题目内容
【题目】为了使Na2S溶液中的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是
A.H2S气体B.NaOH固体C.HCl气体D.KOH固体
【答案】D
【解析】
在Na2S溶液中电离出Na+和S2-,S2-第一步水解方程式为:S2-+H2OHS-+OH-;,由于c(Na+)不变,要使的比值变小,则c(S2-)变大。
A.加入H2S气体,H2S与OH-反应,平衡右移,c(S2-)减小,使得比值变大,A不符合题意;
B.加入NaOH固体,会使c(Na+)增大,使得比值变大,B不符合题意;
C.加入HCl气体,S2-与会H+反应,使得c(S2-)减小,比值变大,C不符合题意;
D.加入KOH固体,c(OH-)增大,S2-水解平衡逆向移动,c(S2-)增大,比值变小,D符合题意。
答案选D。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空
(1)氮原子的电子排布式为_________,Z元素在元素周期表中的位置为______
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________,该原子的核外电子占有_____________个轨道,有___________种运动状态。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1moY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出:X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________
(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,加热,红色加深。 | 碳酸钠属于弱碱 |
B | 测定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,试纸显红色。 | 醋酸溶液显酸性 |
C | 将铜片和锌片用导线相连,插入CuSO4溶液中,锌片质量减小,铜片质量增加。 | 锌被还原 |
D | 向氯化银的浊液中滴入KI溶液,浊液中的固体由白色变为黄色。 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D