题目内容
【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液B.降低温度
C.加少量冰醋酸D.加水
【答案】D
【解析】
醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中
值增大，应使平衡向右移动。
A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；
故选D。
【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜
、硒
、碲
外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、
和
。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
质量分数 |
|
|
|
|
|
|
、
、
为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：
经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：
____
____
____
____
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的
气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。
【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 
恒容密闭容器中，发生反应：
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前 
的平均速率 
B.该温度下此反应的平衡常数 
C.其他条件不变，再充入 
Z ，平衡时 X 的体积分数不变
D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞ v（正）
