题目内容
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）
| A．1mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 | C．5 mol·L-1 | D．2 mol·L-1 |
B
解析试题分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/L。故选：B．
考点：本题考查了物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用。
练习册系列答案
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0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是( )个。
| A．3.01×1023 | B．6.02×1023 | C．0.5 | D．1 |
下列化学用语正确的是
A．HClO的电子式： |
B．中子数为10的氧原子： |
C．硝基苯的结构简式： |
D．CH4分子的球棍模型： |
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
| A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol |
| B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) |
| C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) |
| D．不能确定原混合物中NaOH的质量 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键 |
| B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子 |
| C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－ |
| D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子 |
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
| A．ω＝35a/(22.4Vρ) |
| B．c ＝a/(22.4V)mol/L |
| C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 |
| D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω |
工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH3 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比
| A．l:4 | B．1:3 | C．l:2 | D．l:l |
下列化学用语的书写正确的是
| A．乙酸的分子式：C2H4O2 |
| B．乙醇的结构简式：C2H6O |
C．F原子结构示意图： |
D．四氯化碳的电子式： |