题目内容
下列化学用语正确的是
A.HClO的电子式: |
B.中子数为10的氧原子: |
C.硝基苯的结构简式: |
D.CH4分子的球棍模型: |
B
解析试题分析:A 在HClO分子中H与O形成一对共用电子对,O与Cl也有一对共用电子对。所以HClO的电子式: 。B. B. O质子数是8,中子数是10,则质量数是18 ,所以该同位素原子的的符合是. 正确。 C. 在硝基苯中-NO2与苯环的C原子相结合。其结构简式为:。错误。 D. 给的是比例模型,不是球棍模型。错误。
考点:考查各种化学用语的知识。
练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
B.标准状况下,11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA |
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
D.18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4L氢气所含原子数是2NA |
B.5.4g水所含的分子数为0.3NA |
C.含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA |
D.1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA |
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NA |
B.15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA |
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA |
D.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中,正确的是
A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NA |
B.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA |
C.常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA |
D.将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA |
下列有关表述正确的是
(1)—OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
(2)HCN分子的结构式:H-C≡N
(3)Br-的离子结构示意图:
(4)CO2分子的分子模型示意图:
(5)丙烷分子的球棍模型:
(6)次氯酸的电子式为:
(7)的名称为:1,3-二甲基-2-丁烯
熔化时的电离方程式:NaHSO4为:NaHSO4Na++HSO4-
A.(1)(2)(4)(6) | B.(1)(2)(5)(8) |
C.(1)(4)(5)(8) | D.(2)(3)(5)(7) |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,32g O2含有的原子数为2NA |
B.100mL 1mol·L-1氨水中,含有OH- 离子数是0.1 NA |
C.100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中,CO2-3离子数为0.2NA |
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数为2NA |
在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(NA表示阿佛加德罗常数的值)
A.1mol·L-1 | B.2.5 mol·L-1 | C.5 mol·L-1 | D.2 mol·L-1 |
5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应,产生气体的体积:
A.铝最多 | B.钠最多 | C.一样多 | D.无法判断 |