题目内容
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键 |
| B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子 |
| C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－ |
| D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子 |
D
解析试题分析：A、常温常压下，22.4 L CH4的物质的量不是1mol，其中含有的C-H键个数不是4nA，A不正确；B、硝酸是强氧化性酸，能把铁氧化生成铁离子，因此1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移3 nA个电子，B不正确；C、0.5 mol·L－1 FeCl3溶液的体积不能确定，不能计算氯离子的个数，C不正确；D、常温下，22g CO2的物质的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，含有2×0.5＝1nA个氧原子，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA |
| B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA |
| C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
| D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是
A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有 的个数为0.1NA |
| B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NA |
| C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA |
| D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA |
| B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA |
| C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NA |
| D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA |
将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为
| A．7.28L | B．8.96L | C．11.20L | D．16.8L |
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）
| A．1mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 | C．5 mol·L-1 | D．2 mol·L-1 |
下列说法不正确的是
| A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 |
| B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023 |
| C．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的个数为0.6×6.02×1023 |
| D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L |
v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA |
| B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
| D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA |