题目内容
将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
（1）0＜V(Cl2)＜2.24 L （2）(0.4－2a) mol
解析试题分析：（1）浓盐酸的物质的量是0.04L×10mol/L＝0.4mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，理论上恰好与0.1mol二氧化锰恰好反应生成0.1mol氯气。但由于在反应过程中氯化氢被消耗以及挥发、溶剂水的增加均导致盐酸的浓度降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以最终产生的氯气体积范围是0＜V(Cl2)＜2.24 L。
（2）假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol，则根据氯离子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝0.4mol－amol×2＝(0.4－2a) mol。根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知，生成氯化银的物质的量＝(0.4－2a) mol。
考点：考查二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的有关判断和计算
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）
| A．1mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 | C．5 mol·L-1 | D．2 mol·L-1 |
5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
| A．铝最多 | B．钠最多 | C．一样多 | D．无法判断 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
| A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA |
| B．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2 |
| D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA |
| B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
| D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
| B．标准状况下，22．4L水中含有NA个O—H键 |
| C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
| D．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA个NO3－ |
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 |
| B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
| C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 |
| D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
下列有关化学用语表示正确的是
| A．丙烯的结构简式：C3H6 |
B．氢氧根离子的电子式： |
C．氯原子的结构示意图： |
| D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U |
若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为
| A．a/28mol-1 | B．a mol-1 | C．28a mol-1 | D．a/14 mol-1 |