[题目]下列互为同位素的是( )A.H2 D2B.14N 14CC.16O 17OD.金刚石石墨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列互为同位素的是（）
A.H2 D2
B.14N 14C
C.16O 17O
D.金刚石石墨

【答案】C
【解析】解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误； B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

练习册系列答案

（1）W的化学式是______________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

（3）某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________，装置Ⅱ中主要的化学反应方程式是__________________________________。

②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是______。

【题目】金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。

【题型】单选题
【结束】
16

【题目】下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是（）

A. ①线表示Al3+物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3物质的量的变化

D. ④线表示AlO物质的量的变化

【题目】充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）
A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
C.水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的热化学方程式为
（2）工业上常用SO2制备Na2S2O3 ，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为．
（3）反应ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）对反应ii，可用V2O5作催化剂．已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ，则在相同温度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．

①X代表的物理量是；
②比较L1、L2的大小．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=（用最简分数表示）．

【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

【题目】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___（填序号）；

（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl___________________g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（________________________）转移（_____________________）定容（__________________________）装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_______________________。

【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

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