题目内容
【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。
（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。
【答案】 NaOH、Na2CO3 1：1 56 mL 0.075mol/L
【解析】CO2与 NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
①
②故反应后溶液中溶质的成分可有如下四种可能：Na2CO3 和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
③
④并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等。若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：
⑤；设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2。将各种反应的情况总结如表：
（1）由图像可知V1=50mL、V2=25mL ，则V1 >V2，符合上述表中第一种情况，据此判断A溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3，根据上面⑤③④三个化学方程式可知，
。答案为：NaOH、Na2CO3。
1：1
（2）
发生的反应为
，刚好把通入的CO2又释放出来，所以n( HCl)=n(CO2)，
，因此
。答案为：56 mL。
（3）当加入盐酸75mL时，溶液的溶质为NaCl，此时
，所以
，
。答案为：0.075mol/L
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