题目内容
11．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写），
在①操作中需称量NaOH10.0g
（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是AD
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为17.4g．
分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作进行排序；由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需的质量；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）称量固体时应左物右码，如果放反了，则物品的质量=砝码的质量-游码的质量，据此计算．
解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：；托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦，还缺少500mL容量瓶；在溶解和移液时用到玻璃棒，在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液时的作用是引流，故答案为：①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌、引流；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；10.0；
（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会造成溶质的损失，则溶液的浓度偏低，故A正确；
B．称量时用了生锈的砝码，则砝码质量偏大，则称量出的固体的质量偏多，浓度偏高，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度，则浓度偏小，故D正确．
故选AD．
（4）称量固体时应左物右码，如果放反了，则物品的质量=砝码的质量-游码的质量，故所称量药品的实际质量=20g-2.6g=17.4g，故答案为：17.4g；
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
| A． | CH3COONa═CH3COO-+Na+ | B． | H2SO4═H2++SO42- | ||
| C． | FeCl3═Fe2++3Cl- | D． | KClO3═K++3O2-+Cl- |
| A． | 在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NA | |
| B． | 1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NA | |
| C． | 等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目 | |
| D． | 1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA |
| A． | 惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红 | |
| B． | 为使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液 | |
| C． | 电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变 | |
| D． | 惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
| A． | 轮船上镶嵌的锌块，是利用了外加电流的阴极保护法 | |
| B． | 给Fe上镀一层Ag，应将Fe与电源的负极相连，Ag与电源的正极相连，电解质为AgNO3溶液 | |
| C． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，若有1mol电子转移，则生成11.2LH2 | |
| D． | 电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极 |
