常温下.有下列5种溶液① ② ③ ④⑤ 0.1mol•L-1CH3COOH溶液0.01mol•L-1CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液 0.1mol•L-1氨水回答下列问题:(1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH(填“＞或“= 或“＜ .下同).①和④两溶液中水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．常温下，有下列5种溶液

①	②	③	④	⑤
0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液	0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液	pH=3的CH₃COOH溶液	0.1mol•L^-1NaOH溶液	0.1mol•L^-1氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H⁺）：①＞④，
（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．水电离出的c（H⁺） D．CH₃COOH的物质的量
（3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB（填字母）．
A．C（OH^-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘积 D．OH^-的物质的量
（4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．

分析（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.0001mol/L；0.1mol•L^-1CH₂COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaOH溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，据此分析；
（2）在相同温度时，10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与100mL 0.01mol•L^-1CH₂COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，醋酸浓度越小，其电离程度越大，但氢离子浓度减小，据此分析；
（3）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少；
（4）醋酸是弱酸，没有完全电离，盐酸是强酸，已经完全电离．

解答解：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.0001mol/L的pH大于4；0.1mol•L^-1CH₂COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaOH溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）或c（OH^-）越大，其对水的电离平衡的影响越大，所以由水电离出来的氢离子浓度①＞④，故答案为：＞；＞；
（2）10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液与100mL 0.01mol•L^-1CH₂COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，所以中和NaOH的物质的量相同，故AD错误；
醋酸浓度越小，其电离程度越大，醋酸浓度越小，其酸性越弱，氢离子浓度减小，对水的电离平衡的影响越小，故BC正确；
故答案为：BC；
（3）A、氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故A正确；
B、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则c（NH₃．H₂O）减少，c（OH^-）减小，但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分母减小的程度大，分子减小的程度小，二者的比值减小，故B正确；
C、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故D错误；
故答案为：AB；
（4）由于醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以pH相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn，醋酸产生的氢气多，故答案为：多．

点评本题考查了弱酸加水稀释时pH变化、影响水的电离平衡移动的因素、影响弱电解质电离平衡移动的因素等，注意弱酸部分电离，题目难度不大．

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	A．	a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
	B．	电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
	C．	电池正极的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

8．对于反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

	A．	v （NH₃）=0.2 mol/（L•s）		B．	v （O₂）=1.4mol/（L•min）
	C．	v （H₂O）=0.25 mol/（L•s）		D．	v （NO）=0.9 mol/（L•min）

5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度及体积		反应温度
A	Mg	0.1	3mol•L^-1盐酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3mol•L^-1盐酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol•L^-1硫酸	10mL	25℃
D	Mg	0.1	6mol•L^-1硝酸	10mL	60℃

12．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	通入少量HCl气体，溶液中pH值增大
	D．	加入水时，平衡向逆反应方向移动

2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

H₂O

CaCl₂

H₂SO₄

9．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图：