2013年1月以来.太原市多次出现雾霾天气.给人类的生活方式提出了警告．下列做法与减轻雾霾无关的是( )A．多植树造林.严禁乱砍滥伐B．使用新能源.减少煤炭使用C．少开私家车.控制尾气排放D．杜绝浪费.实施“光盘行动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．2013年1月以来，太原市多次出现雾霾天气，给人类的生活方式提出了警告．下列做法与减轻雾霾无关的是（　　）

	A．	多植树造林，严禁乱砍滥伐		B．	使用新能源，减少煤炭使用
	C．	少开私家车，控制尾气排放		D．	杜绝浪费，实施“光盘行动”

分析雾霾天气的形成是空气的污染造成的，特别是可吸入颗粒物，据此进行分析判断．

解答解：A．植树造林可以防风固沙，减少沙尘天气，可以减轻雾霾，故A正确；
B．使用新能源，减少煤炭使用，有利于减少有害气体和粉尘的排放，可以减轻雾霾，故B正确；
C．少开私家车，控制尾气排放，可以减轻雾霾，故C正确；
D．杜绝浪费，实施“光盘行动”与减轻雾霾无关，故D错误．
故选D．

点评本题考查环境污染，难度不大，空气的污染与保护是社会关注的焦点问题，了解常用能源对环境的影响是正确解答本题的关键．

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11．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验．设计了如图所示的装置．试回答：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示）．
（3）D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色．
（5）D中出现浑浊现象，其离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
（6）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（7）E是尾气处理装置，应盛放的试剂为氢氧化钠溶液．

12．乙烷在光照条件下与氯气混合，最多可能产生物质的种类是（　　）

9．下列物质中既能发生加成也能发生取代反应且同时能使溴水因反应褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）

C₆H₁₄

16．下列属于微量元素的是（　　）

6．加入洗洁精的水能洗去餐具上的油污，利用的原理是（　　）

	A．	油污溶解在水中		B．	油污与水发生化学反应
	C．	洗洁精使油污发生乳化		D．	洗洁精增大了油污的溶解度

13．近年来，我国各地多次发生煤矿瓦斯爆炸事件，了解和利用化学知识解决相关问题是学习化学的重要意义．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂ $\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．
（2）矿井里的空气中瓦斯含量达到5%～l5%时，当遇到明火条件就会发生爆炸，因此预防爆炸应采取的措施是严禁烟火（答一条即可）．
（3）瓦斯也被称为煤层气，经处理后有广泛用途，目前太原市出租车大部分都用煤层气作为燃料．与汽油相比，煤层气做燃料的优点是天然气的热值较大，能减少环境污染．

10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是（　　）

	A．	K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键
	B．	K₃C₆₀中含有非极性共价键
	C．	1 mol K₃C₆₀中含有的阴离子个数为3×6.02×10²³
	D．	该物质的化学式可写成KC₂₀

有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A元素的一种原子没有中子，只有一个质子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成砖红色（红色）的E₂O和EO两种氧化物

请回答下列问题．
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：甲醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：C₂A₄分子中C原子轨道的杂化类型是sp³．
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA₃）₄²⁺配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（CA₃）₄²⁺具有对称的空间构型．且当 E（CA₃）₄²⁺中的两个CA₃分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA₃）₄²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为8．若该晶体的密度为a g•cm^-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）