Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋9.48kJ

（ii）I2(s)＋H2(g)=2HI(g)－26.48kJ

下列判断正确的是

A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

D.反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；

B、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；

C、同一物质稳定性相同；

D、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高。

A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；

B．由盖斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；

C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；

D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；

故选：D。