Question

【题目】锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Zn电极是该电池的正极

B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e=ZnO+2H+

C.OH向石墨电极移动

D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌是负极，故A错误；
B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B错误；
C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误；
D．正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，所以标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子，故D正确；
故选D。