题目内容

下图是可逆反应X + Y  Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是   （  ）  
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
B．t2时，达到该条件下的最大反应限度
C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等
D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变
C

试题分析：A．该反应是从正反应方向开始的。在t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行。正确。B．任何反应都是在一定条件下进行的，在t2时，反应达到该条件下的最大反应限度。正确。C．化学平衡是动态平衡。在t2- t3，反应仍然在进行，反应混合物各物质的浓度消耗速率与产生速率相等，所以浓度不再发生变化。错误。D．任何平衡都是在一定条件下的平衡，在t3后，若改变外界条件，该反应的平衡被破坏，就会建立新条件下的平衡状态。正确。
练习册系列答案
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把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）
反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0. 010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
 
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器内密度保持不变
对于A2＋3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是  (　　)
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
(14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
温度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为          。

（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。
（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64．0
50.7
42．9
请回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝              ，B的平衡转化率为              ，平衡时B的体积分数              。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              
A．减少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
D．降低反应温度        E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变     B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
（14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃
400
500
600
SO2转化率/%
99．2
93．5
73．7
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i． 得到MnSO4的化学方程式是______。
ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A．10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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