题目内容

【题目】将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是

A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

【答案】C

【解析】达平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0molCl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PCl5的物质的量小于0.8mol×=0.4mol，故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是（　　）
A.常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

【题目】在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A. 金刚烷胶的分子式是C10H17N B. 金刚烷胺的一溴代物有四种

C. 该路线中的反应都属于取代反应 D. W的同分异构体中一定含有苯环

【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质]的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。

（2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

（4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_______ 。

（5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。

②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。

【题目】制备氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是

A.乙烷与氯气反应B.乙烯和氯气加成

C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯与氢气加成后再与氯气反应

【题目】以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下:

已知:

回答下列问题:

（1）X中宫能团的名称为______，Y→Z的反应类型为_______。

（2）H的结构简式是______ 。

（3）W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。

（4）M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为______ 。

（5）满足下列条件的Z的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（6）参照题中合成路线图，设计以为原料(其它无机试剂任选)制备化合物的合成路线如下:

请把路线图中“……”补充完整____________________________。

【题目】面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在温度和容积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

（3）关于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正确的是_____________________

A.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态

B. 2V（CO）正= V（H2）逆

C.温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态

D.百分比组成2W(CO)=W(H2)，证明已经达到平衡状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，证明已经达到平衡状态

F.温度越高越有利于该反应自发进行

【题目】有机物F()为一种高分子树脂，物质C的分子式为:C10H10Obr2；F的合成路线如下:

已知:①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

②

请回答下列问题:

（1）X的化学名称是_____________________________________。

（2）E生成F的反应类型为___________________________________。

（3）D的结构简式为________________________________。

（4）由B生成C的化学方程式为______________________________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式____________、________________________。

（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料-聚甲基丙烯酸羟乙酯()的合成路线(无机试剂自选):__________________________。

【题目】等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) ( )
A.O2
B.CH4
C.CO
D.NO

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