题目内容
【题目】Zn还原SiCl4的反应如下:
SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1
SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是
A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2)
B. 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C. 增加Zn(g)的量,ΔH2变大
D. 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn片表面有气泡产生。
【答案】A
【解析】
根据盖斯定律,① SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1;②SiCl4(g) + 2Zn(g)
Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2,根据盖斯定律,①-②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =(ΔH1-ΔH2),故A正确;用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能,故B错误;焓变与系数有关,与反应物的多少无关,故C错误;以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池,Zn是负极,铜片表面有气泡产生,故D错误。

【题目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①产物Mn2+是反应的催化剂,②_______________________________
Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a.体系压强不再改变 b.H2的浓度不再改变
c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1